Antoine2K/iStock/GettyImages
Comprender la composición masiva de un compuesto químico es una habilidad fundamental en química. Cuando se trata de agua (H₂O), el cálculo es sencillo una vez que conoces las masas atómicas.
Usando valores de la tabla periódica:
La fracción másica de hidrógeno se calcula como:
Mass % = (2.016 amu ÷ 18.016 amu) × 100 ≈ 11.19 %
Como el agua sólo contiene hidrógeno y oxígeno, el porcentaje restante es automáticamente la proporción de oxígeno:
Mass % = (16.00 amu ÷ 18.016 amu) × 100 ≈ 88.81 %
La relación de masa relativa de oxígeno a hidrógeno en una molécula de agua es:
O : H = 16.00 amu ÷ 2.016 amu ≈ 7.94 : 1
Por tanto, el oxígeno constituye aproximadamente ocho veces la masa del hidrógeno en cada molécula de agua.
Todos los valores se basan en las masas atómicas recomendadas por la IUPAC más recientes, lo que garantiza la precisión para aplicaciones académicas e industriales.
