Por Jack Brubaker
Actualizado el 24 de marzo de 2022
Agua (H2 O) sufre autodisociación, un proceso de autoionización que lo divide en iones de hidrógeno (H + ) e iones de hidróxido (OH - ):
H2 O → H + + OH -
La escala de pH cuantifica la concentración de H + en una solución, que varía de 0 a 14. Un pH>7 denota una solución alcalina (básica), <7 indica acidez y 7 representa neutralidad.
Carbonato de sodio (Na2 CO3 ), comúnmente conocida como bicarbonato de sodio, se disocia en agua para liberar iones de sodio (Na + ) y los iones carbonato (CO3 2‑ ):
Na2 CO3 → 2 Na + +CO3 2‑
El Na + Los iones son iones espectadores y no afectan el pH. Por el contrario, CO3 2‑ reacciona con el agua, generando iones de hidróxido y aumentando así el pH de la solución:
CO3 2‑ + H2 O → HCO3 - + OH -
El pH es directamente proporcional a la concentración de carbonato de sodio disuelto. Por ejemplo, añadiendo dos cucharadas de Na2 CO3 a un vaso de agua se produce un pH más alto que añadiendo una cucharada, porque a mayor fuerza iónica aumenta el OH - concentración.
Las mediciones científicas confirman los siguientes valores de pH para soluciones estandarizadas:
