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Acerque dos imanes y, dentro de una cierta distancia, los dos imanes se atraerán entre sí y luego se fijarán. Cuando se separan, los imanes siguen intactos, sólo que separados entre sí. Si las moléculas se comportan de esta manera (ya sea juntas o separadas, conservan su identidad molecular) se consideran moléculas discretas.
Discreto las moléculas conservan su identidad molecular y actuarían como unidades distintas de materia, como granos de arena. Esto explicaría por qué las moléculas o elementos podrían "pegarse" entre sí en un enlace químico.
Para ser considerado continuo , no habría divisiones bruscas y un elemento o molécula se mezclaría con otro en un enlace químico. Esto explicaría la estabilidad o la fuerza del magnetismo. Tenga en cuenta que las moléculas no considerado indiscreto.
Discreto versus continuo es análogo a preguntar si los constituyentes del universo actúan como partículas u ondas.
Desde el punto de vista discreto, las moléculas pueden considerarse discretas en cuanto a cómo actúan a nivel molecular. La química de partículas discretas considera moléculas o elementos discretos dependiendo de la falta de interacción.
Los elementos en su forma elemental pueden considerarse discretos. Un elemento en su forma elemental está compuesto únicamente por ese elemento y no combinado con otros elementos. El elemento existiría libre (sin combinar) en la naturaleza. Estas sustancias, aunque aparentemente simples, rara vez se producen en forma pura en la naturaleza.
Todos los gases nobles existen en forma elemental. Un ejemplo de metal en forma elemental sería el oro, tal como se puede encontrar en la naturaleza en su estado elemental. Otros elementos que se encuentran sin combinar son el cobre, la plata, el azufre y el carbono.
Varios de los no metales existen como gases a temperatura ambiente y como moléculas diatómicas:H2, N2, O2, F2, Cl2, I2 y Br2. Estos actúan como moléculas discretas.
Considere también moléculas como el agua que existen en forma discreta a través de diferentes estados de la materia, como líquido o sólido. Cuando el hielo se derrite, cambia de estado pero mantiene su identidad discreta.
Otros estados sólidos no mantendrían esta identidad discreta. Por ejemplo, la sal común, NaCl, se descompone en iones en estado acuoso y no se consideraría discreta.
Las moléculas discretas, por lo general, no interactuarían con otras moléculas.
Las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London son dos fuerzas intermoleculares s que permiten que moléculas discretas se unan entre sí como lo harían muchos imanes pequeños.
En las interacciones dipolo-dipolo, se forma una carga parcial dentro de la molécula debido a la distribución desigual de los electrones. Un dipolo es un par de cargas opuestas separadas por una distancia. Un caso especial de interacción dipolo-dipolo es el enlace de hidrógeno.
Enlace de hidrógeno sucede entre dos moléculas separadas. En los enlaces de hidrógeno, cada molécula debe tener un átomo de hidrógeno que esté unido covalentemente a otro átomo que sea más electronegativo. El átomo más electronegativo atraerá los electrones compartidos dentro del enlace covalente hacia sí mismo, formando cargas positivas parciales.
Por ejemplo, considere la molécula de agua, H2O. Entre el enlace de hidrógeno de una molécula de agua y el enlace de oxígeno de otra, existe una interacción basada en las cargas parciales positivas (átomo de hidrógeno) y parcial negativas (átomo de oxígeno).
Estas dos ligeras cargas convierten cada molécula de agua discreta en un imán débil que atraerá otras moléculas de agua discretas.
Las fuerzas de dispersión de London son la fuerza intermolecular más débil. Es una atracción temporal que ocurre cuando los electrones de dos átomos adyacentes interactúan para formar dipolos temporales.
Normalmente, sólo las moléculas polares forman dipolos. Es decir, elementos que se unen y tienen una diferencia de electronegatividad bastante elevada. Sin embargo, incluso las moléculas no polares, aquellas que no tienen cargas eléctricas parciales en su interior, pueden tener cargas momentáneamente ligeramente negativas.
Dado que los electrones no son estacionarios, es posible que muchos de los electrones cargados negativamente estén cerca de un extremo de la molécula. En este momento, la molécula tiene un extremo ligeramente (aunque momentáneo) negativo. Al mismo tiempo, el otro extremo será momentáneamente ligeramente positivo.
Este dipolo instantáneo crea un carácter polar momentáneo y puede permitir que moléculas discretas interactúen con moléculas vecinas.
