Por Riti Gupta
Actualizado el 30 de agosto de 2022

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En el laboratorio, los químicos trabajan habitualmente con cantidades astronómicamente grandes o diminutas. Si bien una solución salina transparente es fácil de ver, las moléculas individuales que contiene están mucho más allá del alcance del ojo desnudo.

Entonces, ¿cómo determinamos el número exacto de moléculas de sal en un volumen determinado? La respuesta está en una constante fundamental conocida como número de Avogadro.

¿Qué es el número de Avogadro?

Dentro de una solución salina, las moléculas son invisibles e innumerables (a menudo superan las 10 ²³ ). en un solo mol. La química se basa en saber cuántas partículas están presentes para predecir reacciones, preparar soluciones y mantener la precisión en las mediciones.

El concepto del topo cierra la brecha entre estas cantidades insondables y el trabajo diario de laboratorio. Un mol de cualquier sustancia contiene exactamente 6,022 × 10 ²³ partículas:este valor se conoce como número de Avogadro.

Piensa en un mol como en una docena:así como una docena de donuts siempre equivalen a doce donuts, un mol de cloruro de sodio siempre contiene 6,022 × 10 ²³ Moléculas de NaCl.

La relación entre moles y masa se expresa a través de la masa molar, la cantidad de gramos que hay en un mol de una sustancia. La masa molar de cada elemento aparece junto a su símbolo en la tabla periódica. Por ejemplo, la masa molar del carbono es 12,01 g/mol, lo que significa que un mol de carbono pesa 12,01 gramos.

Usando el número de Avogadro para calcular el número de moléculas

Supongamos que tienes 2 moles de NaCl. Para encontrar cuántas moléculas representa eso, multiplica por el número de Avogadro:

\(\mathrm{2\,mol\,NaCl\Bigl(\frac{6.022\times10^{23}\,\text{moléculas}\,NaCl}{1\,mol}\Bigr)=1.2\times10^{24}\,\text{moléculas}\,NaCl}\)

Por tanto, 2 moles de NaCl contienen 1,2 × 10 ²⁴ moléculas.

¿Qué pasa si te dan 2 gramos de NaCl en lugar de moles? Primero, convierta gramos a moles usando la masa molar (58,44 g/mol para NaCl) y luego aplique el número de Avogadro:

\(\mathrm{2\,g\,NaCl\Bigl(\frac{1\,mol\,NaCl}{58.44\,g\,NaCl}\Bigr)\Bigl(\frac{6.022\times10 ^{23}\,\text{moléculas}\,NaCl}{1\,mol}\Bigr)=2.1\times10^{22}\,\text{moléculas}\,NaCl}\)

Entonces, 2 gramos de NaCl contienen aproximadamente 2,1 × 10 ²² moléculas.