Por Karen G. Blaettler
Actualizado el 30 de agosto de 2022
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Comprender cómo escribir una fórmula química es esencial para comunicar la composición de cualquier compuesto. Con una comprensión clara de la terminología química básica, podrá leer y escribir fórmulas con confianza.
Definiciones clave
El lenguaje preciso es la columna vertebral de la ciencia. A continuación encontrará términos esenciales que le ayudarán a interpretar y crear fórmulas químicas.
- Átomo – La unidad más pequeña de un elemento, compuesta por un núcleo (protones y neutrones) y los electrones circundantes.
- Elemento – Una sustancia formada por un tipo de átomo, identificada por un símbolo único en la tabla periódica.
- Compuesto – Sustancia formada cuando dos o más átomos diferentes se unen químicamente.
- Molécula – La unidad más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades químicas; las moléculas son eléctricamente neutras.
- Iones – Átomos o grupos de átomos que han ganado o perdido electrones, dando como resultado una carga neta positiva o negativa.
- Fórmula química – Una representación concisa de la composición de una sustancia, indicando los tipos y números de átomos presentes.
Símbolos de elementos
Cada elemento tiene un símbolo de una o dos letras derivado de su nombre en inglés o latín (por ejemplo, Pb de *plombum* para plomo). Cuando un símbolo contiene dos letras, la primera está en mayúscula y la segunda en minúscula.
Usar números en fórmulas
Los números en una fórmula transmiten información específica:
- Números previos al símbolo indique cuántos átomos o moléculas de esa especie están involucrados (por ejemplo, 2O en C + 2O → CO₂).
- Subíndices muestra el recuento de átomos directamente después del símbolo; la ausencia de un subíndice implica un átomo (por ejemplo, el CO₂ tiene un C y dos O).
- Superíndices denota la carga de un ion (p. ej., Mg²⁺, NO₃⁻).
- Cuando un ion poliatómico aparece más de una vez, los paréntesis encierran el ion y un subíndice sigue al paréntesis de cierre (por ejemplo, Mg(NO₃)₂).
Ejemplo:En nitrato de magnesio, la ecuación balanceada esMg²⁺ + 2(NO₃)⁻ → Mg(NO₃)₂ , lo que muestra que la carga 2+ del Mg equilibra dos iones nitrato 1 negativos para producir un compuesto neutro.
Prefijos latinos y griegos
Los prefijos ayudan a identificar la cantidad de átomos o iones en un compuesto:
- mono (1), bi/di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7)
Por ejemplo, el monóxido de carbono (CO) contiene un átomo de C y un O, mientras que el dióxido de carbono (CO₂) contiene un átomo de C y dos de O.
Iones poliatómicos comunes
- hidróxido – OH⁻
- carbonato – CO₃²⁻
- fosfato – PO₄³⁻
- nitrato – NO₃⁻
- sulfato – SO₄²⁻
Escritura práctica de fórmulas
Al escribir una fórmula, indique primero el catión (ion positivo), seguido del anión (ion negativo).
- Cloruro de sodio (sal de mesa):NaCl
- Tetracloruro de carbono (disolvente para limpieza en seco):CCl₄
- Bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio):Na₂CO₃ (nota:el ion bicarbonato es CO₃²⁻; la fórmula es Na₂CO₃)
- Heptacloruro de dinitrógeno :N₂Cl₇
- Hidróxido de amonio (NH₃OH):NH₄OH:el ion amonio (NH₄⁺) y el ion hidróxido (OH⁻) se combinan para formar una molécula neutra.
Metales de transición y números romanos
Los metales de transición suelen formar iones con múltiples cargas. El cargo se indica en el nombre del complejo mediante un número romano:
- CuF₂ es fluoruro de cobre (II) porque el fluoruro es 1⁻; por tanto, el cobre debe ser 2⁺.
- FeCl₃ es cloruro de hierro (III), lo que equilibra el hierro (III) (3⁺) con tres iones cloruro (1⁻ cada uno).
- SnF₂ (fluoruro estannoso) y SnF₄ (fluoruro estánnico) ilustran el uso de “estannoso” para Sn²⁺ y “estánico” para Sn⁴⁺.
Comprender estas convenciones garantiza que sus fórmulas reflejen con precisión la realidad química de cada compuesto.
