Escritura de fórmulas químicas para compuestos de metales de transición:una guía paso a paso
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Escribir fórmulas químicas para compuestos de metales de transición:una guía paso a paso
Los metales de transición, que ocupan los grupos 3 a 12 de la tabla periódica, pueden formar iones con múltiples cargas porque pierden diferente número de electrones. El nombre de un compuesto indica qué carga está presente, ya sea mediante un número romano en el sistema IUPAC moderno o mediante los sufijos tradicionales "ic"/"ous".
Denominación moderna (en números romanos) frente a tradicional (ic/ous)
- Números romanos indicar el estado de oxidación exacto utilizado en el compuesto (p. ej., cloruro de hierro(III) =Fe
3+
Cl
−1
).
- sufijos ic/ous Describe estados de oxidación comunes:"ic" para la carga positiva más común y "ous" para una menos (por ejemplo, férrico =Fe
3+
, ferroso =Fe
2+
).
Método paso a paso para escribir la fórmula
- Identifica los símbolos elementales. Utilice la tabla periódica si es necesario. Para aniones poliatómicos, incluya todo el grupo entre paréntesis (p. ej., SO4
2-
).
- Asignar cargas iónicas. Escriba la carga de cada ion como un superíndice junto a su símbolo para ayudar al equilibrio. Estos superíndices son sólo un paso intermedio y no se muestran en la fórmula final.
- Ejemplo:cloruro de hierro(III) → Fe
3+
Cl
−1
(Fe
3+
Cl
-1
).
- Ejemplo:sulfato de hierro(III) → Fe
3+
(Así que4 )
2-
.
- Equilibrar los cargos. Convierta los superíndices a subíndices para que la carga total sea igual a cero.
- Para FeCl3 :un Fe
3+
saldos con tres Cl
−1
.
- Para Fe2 (Así que4 )3 :dos Fe
3+
saldo con tres SO4
2-
.
Ejemplo ilustrativo
¿Cuál es la fórmula del óxido cuproso?
- La palabra "cuproso" indica Cu
+1
.
- El oxígeno siempre es O
−2
.
- Equilibrar las cargas da Cu2 O.
Si sigue estos pasos, podrá escribir con confianza fórmulas químicas precisas para cualquier compuesto de metal de transición.
