Por Blake Flournoy | Actualizado el 24 de marzo de 2022
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El pH es la medida logarítmica de la concentración de iones de hidrógeno en una solución, y oscila entre 0 y 14. Para soluciones de un solo componente, calcular el pH es sencillo. Cuando se combinan dos ácidos o dos bases, el cálculo se vuelve un poco más complicado, pero sigue siendo manejable con el enfoque correcto.
La mezcla de ácidos o bases produce una reacción de neutralización que genera sal (y a veces agua). Para encontrar el pH de una mezcla de dos químicos:
Utilice siempre el EPP adecuado, especialmente cuando manipule ácidos o bases fuertes.
El pH cuantifica la concentración de iones de hidrógeno en una solución. Si bien el término se asocia más comúnmente con líquidos, es igualmente relevante para suelos, geles y otros medios. Dado que el pH es una escala logarítmica, pequeños cambios en [H⁺] pueden producir cambios significativos en la acidez o alcalinidad.
Antes de combinar dos ácidos o dos bases, recopile los siguientes datos para cada componente:
Usando esta información, calcule la cantidad de moles de iones de hidrógeno (para ácidos) o iones de hidróxido (para bases) aportados por cada solución. La suma de estos moles representa el contenido iónico total de la mezcla.
Una vez que se conocen los moles totales de H⁺, la concentración de iones de hidrógeno en la mezcla final es:
[H⁺]=(moles H⁺ totales)/(volumen total en litros)
Por ejemplo, si dos ácidos proporcionan 0,025 mol y 0,015 mol de H⁺, respectivamente, y el volumen combinado es 200 ml (0,200 L), entonces:
[H⁺]=(0,025+0,015)mol/0,200L=0,0002molL⁻¹
Finalmente, el pH se calcula como:
pH=–log₁₀(0,0002)≈3,70
Repita los pasos análogos para mezclas base-base, sustituyendo [OH⁻] y usando la relación pH=14–pOH.
