Por William Hirsch
Actualizado el 24 de marzo de 2022

En química, un mol representa una cantidad específica de sustancia equivalente a su masa atómica en gramos. Por ejemplo, un mol de aluminio (masa atómica ≈26,98 g) contiene 6,022 × 10²³ átomos, conocido como número de Avogadro. La molaridad (M) es la concentración de una solución expresada en moles de soluto por litro de solución.

Paso 1:Moles→Molaridad

Para encontrar la molaridad, divide el número de moles por el volumen en litros.

Example: 10.0 mol in 5.0 L  →  10.0 mol ÷ 5.0 L = 2.0 M

Paso 2:Molaridad→Moles

Para determinar los moles, multiplica la molaridad por el volumen en litros.

Example: 3.0 M in 2.0 L  →  3.0 mol/L × 2.0 L = 6.0 mol

Paso 3:Moles→Volumen

Para calcular el volumen de una solución, divide los moles por la molaridad.

Example: 6.0 mol at 3.0 M  →  6.0 mol ÷ 3.0 mol/L = 2.0 L

Estas relaciones sencillas permiten conversiones rápidas en cálculos de laboratorio y trabajos teóricos.