Por Brooke Yool • Actualizado el 30 de agosto de 2022
En una titulación, se determina la concentración de una solución desconocida agregando un reactivo de concentración conocida. El punto final ocurre cuando la relación estequiométrica de los dos reactivos se cumple exactamente, sin exceso de ninguno de ellos. El volumen de valorante utilizado le permitirá calcular la concentración desconocida.
Debido a que la mayoría de las reacciones no son visualmente distintas en el punto final, agregamos un indicador sensible al pH o de formación de complejos. Cuando la reacción alcanza la equivalencia, la estructura molecular del indicador cambia, produciendo un cambio de color visible que indica su finalización.
Las valoraciones ácido-base exigen un indicador cuya transición de color se alinee con el pH final esperado. Al dibujar una curva de valoración (pH frente a volumen de valorante), puede seleccionar un indicador que cambie de color en la pendiente más pronunciada, normalmente dentro de 0,5 unidades de pH del punto de equivalencia.
Los pigmentos antocianínicos de las plantas sirven como indicadores naturales clásicos. Por ejemplo, un extracto de col roja se vuelve verde azulado en una base y rosado en un ácido. Los pétalos de las flores también pueden cambiar de color con el pH del suelo, lo que ilustra el mismo principio.
Las variaciones de temperatura y presión pueden alterar la respuesta de un indicador, y los indicadores de pH solo proporcionan valores aproximados. Para obtener mediciones precisas, utilice un medidor de pH calibrado en lugar de depender únicamente del cambio de color.
