* Bases fuertes: Estos se ionizan completamente en el agua, liberando una gran cantidad de iones de hidróxido. Los ejemplos comunes incluyen:
* Hidróxidos del Grupo 1 (por ejemplo, NaOH - Hidróxido de sodio, KOH - hidróxido de potasio)
* Hidróxidos del Grupo 2 (por ejemplo, CA (OH) 2 - Hidróxido de calcio, BA (OH) 2 - Hidróxido de bario)
* Bases débiles: Estos solo se ionizan parcialmente en agua, liberando menos iones de hidróxido. Los ejemplos comunes incluyen:
* Amoníaco (NH3)
* Óxidos metálicos (por ejemplo, MgO - óxido de magnesio, cuo - óxido de cobre (ii))
* Algunos compuestos orgánicos (por ejemplo, aminas)
Cómo funcionan:
Cuando una base se disuelve en agua, dona iones de hidróxido (OH-) a la solución. Esto aumenta la concentración de iones de hidróxido, lo que hace que la solución sea más alcalina.
Nota importante: La presencia de iones de hidróxido es una característica clave de las soluciones alcalinas, y es lo que les da sus propiedades básicas.
