1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el sulfuro de dihidrógeno (H₂S) y el oxígeno (O₂) produce dióxido de azufre (SO₂) y agua (H₂O). La ecuación equilibrada es:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o

2. Determine la relación mole:

De la ecuación equilibrada, vemos que 2 moles de H₂s reaccionan con 3 moles de O₂.

3. Convierta gramos de h₂s a lunares:

* Encuentre la masa molar de H₂S:1.01 g/mol (H) * 2 + 32.07 g/mol (s) =34.09 g/mol

* Convierta 2.5 g de H₂S a Munes:2.5 g / 34.09 g / mol =0.0733 mol H₂S

4. Calcule los lunares de O₂ necesarios:

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:(0.0733 mol h₂s) * (3 mol o 2 mol h₂s) =0.110 mol o₂

5. Convierta lunares de o₂ a gramos:

* Encuentre la masa molar de O₂:16.00 g/mol (O) * 2 =32.00 g/mol

* Convierta 0.110 mol o₂ a gramos:0.110 mol * 32.00 g/mol =3.52 g O₂

Por lo tanto, necesita 3.52 gramos de oxígeno para reaccionar con 2.5 gramos de sulfuro de dihidrógeno.