La teoría cinética de los gases y la temperatura

* La energía cinética es la energía del movimiento. Cuanto más rápido se mueve una molécula, más energía cinética tiene.

* La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas en una sustancia.

* La teoría cinética de los gases establece que la energía cinética promedio de las moléculas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (medida en Kelvin).

diferentes moléculas en el aire

El aire es una mezcla de gases, principalmente nitrógeno (N2), oxígeno (O2) y pequeñas cantidades de argón (AR), dióxido de carbono (CO2) y otros gases traza. Si bien estas moléculas tienen diferentes masas, a una temperatura dada, tendrán la misma energía cinética promedio.

¿Por qué la misma energía cinética promedio?

* colisiones: Las moléculas de gas chocan constantemente entre sí y las paredes de su recipiente. Estas colisiones transfieren energía.

* Equilibrio: Con el tiempo, las colisiones conducen a un estado de equilibrio térmico. Esto significa que la energía se distribuye uniformemente entre todas las moléculas, independientemente de su masa.

* Temperatura como medida: La temperatura es el reflejo de este equilibrio. Cuando la temperatura es la misma, la energía cinética promedio es la misma.

Nota importante: Si bien la energía cinética promedio es la misma, las velocidades individuales de las moléculas serán diferentes. Las moléculas más ligeras (como el nitrógeno), en promedio, se moverán más rápido que las moléculas más pesadas (como el dióxido de carbono) a la misma temperatura.

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