Ecuación de reacción:
2al (s) + 3sncl₂ (aq) → 2alcl₃ (aq) + 3sn (s)
Explicación:
* Aluminio (AL) :Un metal sólido, actúa como el agente reductor.
* tin (ii) cloruro (sncl₂) :Una solución de iones de estaño (II) (Sn²⁺) e iones de cloruro (CL⁻).
* Cloruro de aluminio (Alcl₃) :Una sal soluble formada en la reacción.
* tin (sn) :Un metal sólido que precipita de la solución.
Pasos:
1. Los átomos de aluminio pierden electrones y se convierten en iones de aluminio (Al³⁺).
2. Los iones de estaño (II) (SN²⁺) ganan electrones y se convierten en átomos de estaño (SN).
3. Los iones de aluminio se combinan con iones de cloruro para formar cloruro de aluminio (Alcl₃), que permanece en solución.
4. Los átomos de estaño precipitan la solución como un sólido.
Observaciones:
* Observaría un sólido (estaño) gris (estaño) en la parte inferior de la solución.
* La solución probablemente cambiaría el color a medida que se forman el cloruro de aluminio.
Puntos clave:
* Esta reacción es un ejemplo clásico de una sola reacción de desplazamiento.
* La reactividad de los metales se puede predecir utilizando la serie de actividades. El aluminio es mayor en la serie de actividad que el estaño, lo que indica que es más reactivo.
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
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