1. Fuerza de enlace:
* Alf₃: El trifluoruro de aluminio exhibe una unión iónica . La diferencia de electronegatividad entre el aluminio y el flúor es grande, lo que conduce a la transferencia de electrones y fuertes atracciones electrostáticas entre los iones. Estos fuertes enlaces iónicos requieren una cantidad significativa de energía para romperse, lo que resulta en un alto punto de ebullición.
* Sif₄: El tetrafluoruro de silicio exhibe unión covalente . Si bien el enlace SI-F es polar, la molécula en general es tetraédrica y tiene una distribución simétrica de la densidad de electrones. Esto significa que los momentos dipolo se cancelan, lo que lleva a fuerzas intermoleculares más débiles (fuerzas de van der Waals) entre las moléculas. Estas fuerzas más débiles son mucho más fáciles de superar, lo que lleva a un punto de ebullición bajo.
2. Estructura de la red:
* Alf₃: El trifluoruro de aluminio forma una red de cristal tridimensional . Esta estructura fuerte y ordenada aumenta aún más la energía necesaria para romper el sólido y vaporizarla.
* Sif₄: El tetrafluoruro de silicio es un sólido molecular con fuerzas intermoleculares débiles que mantienen juntas las moléculas.
En resumen:
* La unión iónica en Alf₃ conduce a fuertes fuerzas electrostáticas que requieren mucha más energía para superar que las fuerzas más débiles de van der Waals en Sif₄.
* La estructura de red tridimensional en Alf₃ fortalece aún más los enlaces y aumenta la energía requerida para la vaporización.
Estos factores contribuyen a la diferencia significativa en los puntos de ebullición entre Alf₃ y Sif₄.
