Aquí le mostramos cómo escribir la ecuación iónica completa para la reacción entre el cobre (ii) sulfato y cloruro de bario:

1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:

CUSO₄ (AQ) + BACL₂ (AQ) → CUCL₂ (AQ) + BASO₄ (S)

2. Identifique los compuestos iónicos solubles y descomponenlos en sus iones:

* CUSO₄ (AQ) → Cu²⁺ (AQ) + SO₄²⁻ (AQ)

* BACL₂ (AQ) → BA²⁺ (AQ) + 2CL⁻ (AQ)

* CUCL₂ (AQ) → CU²⁺ (AQ) + 2CL⁻ (AQ)

3. Tenga en cuenta que BASO₄ es insoluble y permanece como un sólido:

* Baso₄ (s) → baso₄ (s)

4. Combine los iones de los compuestos solubles y el sólido:

Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + baso₄ (s)

Esta es la ecuación iónica completa.

Puntos clave:

* La ecuación iónica completa muestra todos los iones presentes en la solución, tanto antes como después de la reacción.

* El sólido insoluble (precipitado) permanece como una sola unidad en la ecuación.

* Los iones espectadores, que aparecen en ambos lados de la ecuación, no están involucrados en la ecuación iónica neta.