1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
Cl₂ (g) + 2nai (aq) → 2nacl (aq) + i₂ (s)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Cl₂ (g) + 2na⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + i₂ (s)
3. Identifique los iones de espectadores:
Los iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, el ion Spectator es Na⁺.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
Cl₂ (g) + 2i⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + i₂ (s)
Explicación:
Esta reacción es una reacción de desplazamiento único donde el cloro (Cl₂) es más reactivo que el yodo (I₂) y la desplaza de los iones yoduro. La ecuación iónica neta muestra el cambio químico esencial, que es la oxidación de los iones de yoduro al yodo y la reducción del gas de cloro a los iones de cloruro.
