1. Comprender la molalidad

La molalidad (M) es una unidad de concentración que expresa los moles de soluto por kilogramo de solvente. En este caso:

* soluto: NaCl (cloruro de sodio)

* solvente: Agua (h₂o)

2. Calcule los moles de NaCl

* Encuentre la masa molar de NaCl:Na (22.99 g/mol) + Cl (35.45 g/mol) =58.44 g/mol

* Calcule los moles de NaCl:(292.5 g NaCl) / (58.44 g / mol) =5.00 mol NaCl

3. Determine la masa de agua

* Sabemos que la molalidad deseada es de 0.25 m, lo que significa 0.25 moles de NaCl por 1 kg de agua.

* Dado que tenemos 5.00 moles de NaCl, necesitamos encontrar la masa de agua que corresponde a tantos moles a una concentración de 0.25 m:

* (5.00 mol NaCl) / (0.25 mol NaCl / kg H₂O) =20 kg H₂O

4. Convertir a gramos

* 1 kg =1000 g

* 20 kg h₂o * 1000 g/kg =20000 g h₂o

Respuesta: Necesitarías 20,000 gramos de agua para disolver 292.5 g de NaCl y crear una solución acuosa de 0.25 m.