1. Determine la masa de oxígeno:

* Masa de oxígeno =masa de óxido - masa de fósforo

* Masa de oxígeno =0.967 G - 0.422 g =0.545 g

2. Convierta las masas en lunares:

* Moles de fósforo =masa de fósforo / masa molar de fósforo

* Moles de fósforo =0.422 g / 30.97 g / mol =0.0136 mol

* Moles de oxígeno =masa de oxígeno / masa molar de oxígeno

* Moles de oxígeno =0.545 g / 16.00 g / mol =0.0341 mol

3. Encuentra la relación topo:

* Divida el número de moles de cada elemento por el menor número de moles:

* Fósforo:0.0136 mol / 0.0136 mol =1

* Oxígeno:0.0341 mol / 0.0136 mol =2.5

4. Convertir a números enteros:

* Dado que tenemos una relación de 1:2.5, multiplique ambos lados por 2 para obtener números enteros:

* Fósforo:1 x 2 =2

* Oxígeno:2.5 x 2 =5

5. Fórmula empírica:

* La fórmula empírica del óxido de fósforo es p₂o₅ .

6. Ecuación química equilibrada:

* La ecuación química equilibrada para la reacción del fósforo con oxígeno es:

4 P + 5 O₂ → 2 P₂O₅

Explicación:

* La fórmula empírica representa la relación número total más simple de átomos en un compuesto.

* La ecuación química equilibrada asegura que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación, siguiendo la ley de conservación de la masa.