He aquí por qué:
* Estructura de Lewis: El cloro tiene 7 electrones de valencia. En Cl₂, cada átomo de cloro comparte un electrón con el otro, formando un solo enlace covalente. Esto da como resultado que ambos átomos de cloro tengan un octeto completo.
* teoría VSEPR: La teoría de la repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia (VSEPR) predice la forma de las moléculas basadas en la repulsión entre los pares de electrones alrededor del átomo central. En Cl₂, no hay pares solitarios de electrones en ninguno de los átomos de cloro, solo el par compartido en el enlace.
* Geometría lineal: Con dos átomos y sin pares solitarios, la única disposición posible es una línea recta, lo que resulta en una geometría molecular lineal.
