* Compuestos iónicos: Estos se mantienen unidos por fuertes interacciones electrostáticas entre iones cargados opuestos (cationes y aniones). Tienen un alto punto de fusión y generalmente son muy polares debido a la distribución desigual de electrones entre los iones.
* solventes orgánicos: Estos son típicamente no polares o solo ligeramente polares debido a la presencia de enlaces de hidrógeno de carbono. Se mantienen unidos por las fuerzas más débiles de Van der Waals.
Por qué no se mezclan:
* "como se disuelve como": Este principio establece que las sustancias con polaridades similares tienden a disolverse entre sí. Dado que los compuestos iónicos son los solventes altamente polares y orgánicos generalmente no polares, tienen dificultades para interactuar y disolver.
* Consideraciones de energía: Para que un compuesto iónico se disuelva en un disolvente, la energía requerida para romper los enlaces iónicos debe ser compensada por la energía liberada por la formación de nuevas interacciones entre los iones y las moléculas solventes.
* En los solventes orgánicos, estas nuevas interacciones (interacciones ion-dipolo) son más débiles que los enlaces iónicos en el sólido.
* Esto significa que la energía liberada durante la solvatación es insuficiente para romper los fuertes enlaces iónicos, lo que hace que la disolución sea menos favorable.
Excepciones:
Si bien la mayoría de los compuestos iónicos no se disuelven en solventes orgánicos, hay algunas excepciones:
* solventes orgánicos polares: Algunos solventes orgánicos, como el etanol y la acetona, tienen un mayor grado de polaridad debido a la presencia de átomos de oxígeno o nitrógeno. Estos pueden disolver algunos compuestos iónicos, especialmente los más pequeños con una alta densidad de carga.
* líquidos iónicos: Estas son sales fundidas con puntos de fusión por debajo de 100 ° C. Pueden disolver algunos compuestos orgánicos debido a sus propiedades únicas.
En resumen: Las fuertes interacciones electrostáticas en los compuestos iónicos y las fuerzas relativamente débiles en los solventes orgánicos hacen que la disolución sea desfavorable. Se aplica el principio "como se disuelve como", y los compuestos iónicos polar generalmente no se mezclan bien con solventes orgánicos no polares.
