Aquí está la ecuación química equilibrada:
2nh₃ (g) + 3cuo (s) → 3cu (s) + n₂ (g) + 3h₂o (g)
Explicación:
* óxido cupric (Cuo) es el agente oxidante, lo que significa que gana electrones y se reduce a cobre elemental (Cu).
* amoníaco (NH₃) es el agente reductor, lo que significa que pierde electrones y se oxida a gas nitrógeno (N₂).
* La reacción produce cobre elemental (cu) , que es un sólido marrón rojizo.
* La reacción también produce Gas de nitrógeno (N₂) , un gas incoloro e inodoro.
* agua (h₂o) se produce como un subproducto de la reacción.
Observaciones:
* Observará un cambio de color de negro (Cu) a marrón rojizo (Cu) a medida que avanza la reacción.
* La reacción libera calor, lo que indica que es exotérmico.
Aplicaciones:
Esta reacción se usa en la producción industrial de cobre a partir de minerales de óxido de cobre. También se usa en experimentos de laboratorio para demostrar reacciones de oxidación de reducción y las propiedades del amoníaco.
