NaCl (cloruro de sodio):
* Disolución endotérmica: Cuando el NaCl se disuelve en el agua, el proceso es ligeramente endotérmico, lo que significa que absorbe una pequeña cantidad de calor de los alrededores.
* LE Principio de Chatelier: Según el principio de Le Chatelier, si aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en la dirección que absorbe el calor. Por lo tanto, aumentar la temperatura de una solución de NaCl favorece la disolución de más NaCl para absorber el calor adicional.
* Cambio insignificante: El cambio de entalpía para disolver el NaCl es pequeño, por lo que el efecto de la temperatura sobre su solubilidad también es pequeño. Esta es la razón por la cual la solubilidad de NaCl cambia solo ligeramente con la temperatura.
na₂so₄ (sulfato de sodio):
* Disolución exotérmica: Cuando Na₂so₄ se disuelve en el agua, el proceso es exotérmico, lo que significa que libera calor a los alrededores.
* LE Principio de Chatelier: El aumento de la temperatura de una solución NA₂SO₄ favorece la reacción inversa (precipitación de Na₂so₄) para liberar el calor y contrarrestar el aumento de la temperatura.
* Disminución de la solubilidad: Esto significa que a medida que aumenta la temperatura, la solubilidad de Na₂so₄ en realidad disminuye.
En resumen:
* La solubilidad de una sal está influenciada por el cambio de entalpía de su disolución.
* Las disoluciones endotérmicas se ven favorecidas por temperaturas más altas, lo que lleva a una mayor solubilidad.
* Las disoluciones exotérmicas se ven favorecidas por temperaturas más bajas, lo que lleva a una disminución de la solubilidad.
nota: Hay otros factores que pueden afectar la solubilidad, como la presencia de otros iones en la solución, la presión y la forma cristalina específica de la sal.
