Aquí le mostramos cómo determinar el punto de ebullición de una solución de sulfato de sodio 2.35 m:

1. Comprender el concepto de elevación del punto de ebullición

* Elevación del punto de ebullición es el fenómeno donde el punto de ebullición de un solvente aumenta cuando se agrega un soluto no volátil.

* La extensión de la elevación depende de la molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente) de la solución y una propiedad llamada constante de elevación del punto de ebullición molal (k _b ) , which is specific to the solvent.

2. Determine the Relevant Constants

* For water:

* K_b =0.512 °C/m

* Normal boiling point =100 °C

3. Calculate the Change in Boiling Point (ΔT_b )

* ΔT_b =i * K_b * m

* i: van't Hoff factor (accounts for the number of particles the solute dissociates into)

* K_b : Molal boiling point elevation constant

* m: Molality of the solution

* Sodium sulfate (Na₂ SO₄ ) dissociates into 3 ions in water:

* Na₂ SO₄ → 2 Na ⁺ + SO₄ ^2-

* Therefore, i =3

* Calculate ΔT_b :

* ΔT_b =(3) * (0.512 °C/m) * (2.35 m) =3.62 °C

4. Calculate the New Boiling Point

* Nuevo punto de ebullición =punto de ebullición normal + ΔT _B

* Nuevo punto de ebullición =100 ° C + 3.62 ° C = 103.62 ° C

Por lo tanto, el punto de ebullición de una solución de 2,35 m de sulfato de sodio es de aproximadamente 103.62 ° C.