* Diferencia de electronegatividad: La plata (Ag) tiene una electronegatividad de 1.93, mientras que el cloro (CL) tiene una electronegatividad de 3.16. La diferencia es bastante significativa (1.23), lo que indica una fuerte atracción entre los dos átomos. Esta diferencia conduce a la formación de un enlace iónico, donde la plata pierde un electrón al cloro, lo que resulta en un ion plateado cargado positivamente (Ag+) y un ion cloruro cargado negativamente (Cl-).
* Estructura cristalina: El cloruro de plata forma una estructura cristalina unida por fuerzas electrostáticas entre los iones cargados opuestos.
Puntos clave:
* Compuestos iónicos: Resultado de la transferencia de electrones entre átomos, creando iones con cargas opuestas que se atraen entre sí.
* Compuestos polares: Tienen una diferencia significativa en la electronegatividad entre los átomos, lo que lleva a un intercambio desigual de electrones y un final negativo positivo y parcial parcial dentro de la molécula.
* Compuestos no polares: Tener una diferencia mínima de electronegatividad, lo que lleva incluso a compartir electrones y sin separación de carga significativa.
Dado que el cloruro de plata exhibe una gran diferencia de electronegatividad y forma iones, se clasifica como un compuesto iónico.
