* Necesitamos la reacción química completa. El número de moles de cloruro de plata producido depende de la reacción específica que involucra nitrato. Por ejemplo:
* reacción 1: Agno₃ (nitrato de plata) + NaCl (cloruro de sodio) → AGCL (cloruro de plata) + nano₃ (nitrato de sodio)
* reacción 2: 2 Agno₃ (Nitrato de plata) + CaCl₂ (cloruro de calcio) → 2 AGCL (cloruro de plata) + Ca (NO₃) ₂ (nitrato de calcio)
* Necesitamos conocer el reactivo limitante. La cantidad de producto formado está determinada por el reactivo que se agota primero.
Aquí está cómo resolver el problema una vez que tenga la reacción completa:
1. Balance de la ecuación química: Asegúrese de que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
2. Identifique la relación topo: La ecuación equilibrada mostrará la relación de moles de nitrato a los moles de cloruro de plata producida.
3. Calcule los moles de cloruro de plata: Multiplique los moles de nitrato por la relación molar del paso 2.
Ejemplo:
Usemos la primera reacción anterior:
Agno₃ + NaCl → AGCL + Nano₃
1. equilibrado: La ecuación ya está equilibrada.
2. Relación molar: La relación es 1 mol de agno₃ a 1 mol de AGCL.
3. Calcule los moles de AGCL: Si tiene 7 moles de Agno₃, producirá 7 moles de AGCL (ya que la relación es 1:1).
¡Proporcione la reacción química completa para que pueda darle una respuesta específica!
