1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
2KCL (AQ) + PB (CH₃COO) ₂ (AQ) → PBCL₂ (S) + 2KCH₃COO (AQ)
2. Identifique los compuestos soluble e insoluble:
* soluble: KCL, PB (CH₃COO) ₂ y KCH₃COO (generalmente, las sales que contienen metales alcalinos (grupo 1) e iones de acetato son solubles).
* insoluble: PBCl₂ (generalmente, los haluros de plomo son insolubles).
3. Escribe la ecuación iónica completa:
2k⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2ch₃Coo⁻ (aq) → pbcl₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq)
4. Cancele los iones de espectadores:
Los iones espectadores son K⁺ y Ch₃coo⁻ porque aparecen en ambos lados de la ecuación sin someterse a ningún cambio.
5. La ecuación iónica neta es:
Pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)
Por lo tanto, la ecuación iónica neta para la reacción del cloruro de potasio y el acetato de plomo (II) es pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s).
