* forma molecular: El ion amonio (NH₄⁺) tiene una forma tetraédrica debido a los cuatro átomos de hidrógeno unidos al átomo de nitrógeno. El ion fluoruro (F⁻) es un átomo único.
* Electronegatividad: El flúor es el elemento más electronegativo, lo que significa que atrae a los electrones más fuertemente que el nitrógeno o el hidrógeno. Esto crea una diferencia significativa en la electronegatividad entre los átomos de nitrógeno y flúor en la molécula de fluoruro de amonio.
* Momento dipolo: El intercambio desigual de electrones entre los átomos de nitrógeno y flúor crea una carga negativa parcial en el átomo de flúor y una carga positiva parcial en el átomo de nitrógeno. Esto crea un momento dipolo, lo que indica una separación de la carga dentro de la molécula.
En resumen: La forma asimétrica de la molécula y la diferencia significativa en la electronegatividad entre el nitrógeno y el fluorino dan como resultado un momento dipolar neto, lo que hace que el fluoruro de amonio sea una molécula polar.
