1. Determine el número de moléculas:
* Número de avogadro: Un lunar de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, etc.).
* Calcule el número de moléculas de amoníaco: 0.850 mol NH₃ * (6.022 x 10²³ moléculas/mol) =5.1187 x 10²³ moléculas de NH₃
2. Calcule el número total de átomos:
* átomos por molécula: Cada molécula de amoníaco (NH₃) contiene 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno, para un total de 4 átomos.
* Calcule el número total de átomos: (5.1187 x 10²³ moléculas) * (4 átomos/molécula) =2.0475 x 10²⁴ átomos
Por lo tanto, hay aproximadamente 2.0475 x 10²⁴ átomos en 0.850 mol de amoníaco.
