Comprender el concepto
* Valencia: La potencia de combinación de un elemento, específicamente el número de electrones un átomo puede ganar, perder o compartir al formar enlaces químicos.
* Estado de oxidación: Un número asignado a un átomo en una molécula que representa el número de electrones que ha ganado o perdido en relación con su estado neutral.
Análisis de Fe₃o₄ (magnetita)
1. Valencia de oxígeno: El oxígeno generalmente tiene una valencia de -2 (gana dos electrones para lograr un octeto estable).
2. Balance de carga: En un compuesto neutral, las cargas positivas totales deben igualar las cargas negativas totales.
* Hay 4 átomos de oxígeno (4 x -2 =-8) en Fe₃o₄.
* Por lo tanto, la carga positiva total de los átomos de hierro debe ser +8.
3. Valencia de hierro: Tenemos tres átomos de hierro, por lo que para lograr una carga total +8, debe haber una mezcla de valencias. Las valencias más comunes para el hierro son +2 y +3.
4. Determinar las valencias: La única forma de obtener un total de +8 con tres átomos de hierro es tener dos átomos de hierro con una valencia +3 (+3 x 2 =+6) y un átomo de hierro con una valencia +2.
Conclusión
En Fe₃o₄, dos átomos de hierro tienen una valencia de +3, y un átomo de hierro tiene una valencia de +2. Esto a menudo se representa como fe²⁺fe₂³⁺o₄.
