* Tendencia de reactividad: Los halógenos (Grupo 17) se vuelven menos reactivos a medida que avanza por el grupo. Esto se debe a que los electrones más externos están más lejos del núcleo, lo que hace que sea más difícil ganar un electrón para formar un ion negativo.
* cloro vs. bromo: El cloro es más reactivo que el bromo. Esto significa que el cloro tiene una tendencia más fuerte a ganar electrones y formar iones negativos (CL) en comparación con el bromo.
* Reacción de desplazamiento: Cuando se agrega cloro a una solución de bromuro de potasio, los átomos de cloro más reactivos desplazan los átomos de bromo menos reactivos.
* Los átomos de cloro ganan electrones de iones de bromuro (Br-), formando iones de cloruro (Cl-)
* Los átomos de bromo pierden electrones, convirtiéndose en bromo elemental (BR2).
* Ecuación de reacción: La reacción general es:
* CL2 (G) + 2KBR (AQ) → 2KCL (AQ) + BR2 (L)
Puntos clave:
* La reacción de desplazamiento ocurre porque el cloro es más reactivo que el bromo.
* La reacción es una reacción de desplazamiento único.
* La presencia de iones de potasio (K+) en la solución no está directamente involucrada en el proceso de desplazamiento. Simplemente actúan como iones espectadores.
En resumen, el desplazamiento del bromo por cloro es impulsado por la mayor reactividad del cloro en comparación con el bromo. Esto conduce a los electrones de ganancia de cloro y formando iones de cloruro, mientras que el bromo pierde electrones y se convierte en bromo elemental.
