1. Encuentra la masa de fórmula empírica:
* C:12.01 g/mol
* H:1.01 g/mol
* Fórmula empírica Masa de CH2 =12.01 + (1.01 x 2) =14.03 g/mol
2. Determine la relación de masa molecular a la masa de fórmula empírica:
* Masa molecular / fórmula empírica masa =84 g / mol / 14.03 g / mol ≈ 6
3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:
* CH2 X 6 = C6H12
Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es C6H12.