1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
Na₂co₃ (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pbco₃ (s) + 2nano₃ (aq)
2. Identificar los compuestos iónicos solubles:
* Carbonato de sodio (Na₂co₃) - Soluble en agua
* Plomo (ii) nitrato (Pb (no₃) ₂) - soluble en agua
* Plomo (ii) carbonato (PBCO₃) - insoluble en agua (precipitado)
* Nitrato de sodio (nano₃) - soluble en agua
3. Escriba la ecuación iónica completa descomponiendo los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
2NA⁺ (AQ) + CO₃²⁻ (AQ) + PB²⁺ (AQ) + 2NO₃⁻ (AQ) → PBCO₃ (S) + 2NA⁺ (AQ) + 2NO₃⁻ (AQ)
4. La ecuación iónica completa es:
2na⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → pbco₃ (s) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)