He aquí por qué:
* polaridad: El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene un final ligeramente positivo y ligeramente negativo. Esta polaridad le permite atraer y disolver otras moléculas polares como azúcares y sales.
* enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua pueden formar fuertes enlaces de hidrógeno entre sí y con otras moléculas polares, mejorando aún más su capacidad de solvatación.
* Limitaciones: El agua no puede disolver moléculas no polares como aceites y grasas. Estas sustancias se mantienen unidas por las fuerzas débiles de Van der Waals, que no son lo suficientemente fuertes como para superar la atracción entre las moléculas de agua.
Por lo tanto, aunque el agua es un solvente muy bueno para muchas sustancias, no es un solvente universal porque no puede disolver todas las sustancias.
