el principio de le chatelier:
El principio de Le Chatelier establece que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés. Esto también se aplica a las reacciones de disociación de ácido débil.
formas de alterar el equilibrio:
* Agregar más ácido: Esto aumentará la concentración del ácido no disociado, lo que hace que el equilibrio cambie a la derecha , favorecer la disociación para producir más iones de hidronio (H₃O⁺) y la base conjugada.
* Agregar más base conjugada: Esto aumentará la concentración de la base conjugada, lo que hace que el equilibrio cambie a la izquierda , favoreciendo la reforma del ácido no disociado.
* Agregar un ácido fuerte: Esto aumentará la concentración de h₃o⁺, lo que hace que el equilibrio se desplaza a la izquierda , favoreciendo la reforma del ácido no disociado. Esto se debe a que el ácido fuerte elimina efectivamente la base conjugada a través de la neutralización.
* Agregar una base fuerte: Esto eliminará h₃o⁺, haciendo que el equilibrio se desplaza a la derecha , favorecer la disociación para reemplazar el H₃O⁺ eliminado.
* Agregar un ion común: Agregar una sal que contiene la base conjugada del ácido débil aumentará la concentración de ese ion, lo que hace que el equilibrio cambie a la izquierda , favoreciendo la reforma del ácido no disociado.
* Cambiar la temperatura: Aumentar la temperatura favorecerá la reacción endotérmica, que en este caso es la disociación del ácido débil. La disminución de la temperatura favorecerá la reacción exotérmica, que es la reforma del ácido no disociado.
Consecuencias del cambio de equilibrio:
* Cambio de pH: Cambiar el equilibrio alterará la concentración de H₃O⁺, impactando directamente el pH de la solución.
* aumentó o disminuyó la disociación: La extensión de la disociación del ácido débil cambiará, lo que conducirá a diferentes concentraciones del ácido no disociado y su base conjugada.
Ejemplo:
Considere la disociación del ácido acético (Ch₃Cooh):
CH₃COOH (AQ) + H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + CH₃COO⁻ (AQ)
Agregar acetato de sodio (Ch₃coona) a esta solución aumentaría la concentración de la base conjugada (CH₃COO⁻). Esto cambiaría el equilibrio hacia la izquierda, disminuyendo la disociación del ácido acético y conducir a una solución de pH (menos ácido) más alta.
En resumen, comprender el principio de le Chatelier le permite predecir cómo el equilibrio de una reacción de disociación ácida débil se verá afectada por varios cambios en las condiciones.
