* Los catalizadores aceleran las reacciones: Proporcionan una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja, lo que hace que la reacción ocurra más rápido.
* permanecen sin cambios: Los catalizadores no se consumen en la reacción. Participan en el mecanismo de reacción, pero se regeneran en su forma original al final.
Piense en ello así: Imagina un catalizador como emparejador. Reúnen reactivos para que puedan reaccionar más rápido, pero el emparejador en sí no cambia en el proceso. Pueden continuar haciendo más partidos.
Ejemplo: En la descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂O₂), el dióxido de manganeso (MNO₂) actúa como un catalizador. La reacción es:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
El MNO₂ acelera la reacción pero no se consume. Se puede recuperar después de que se completa la reacción.
Nota importante: Si bien los catalizadores no se usan en la reacción, pueden desactivarse por varios factores como el envenenamiento (contaminantes), los cambios de temperatura o presión, o incluso por los propios productos de reacción.
