* con caparazón exterior completo: Los gases nobles tienen una carcasa externa completa de electrones, que es la configuración de electrones más estable. Esto significa que su nivel de energía más externo está completo, sin vacantes para electrones adicionales.
* baja electronegatividad: Tienen una electronegatividad muy baja, lo que significa que tienen poca tendencia a atraer electrones.
* Energía de alta ionización: Tienen alta energía de ionización, lo que significa que requiere mucha energía para eliminar un electrón de sus átomos.
Por qué esto los hace no reactivos:
* No es necesario ganar o perder electrones: Dado que su caparazón exterior está lleno, no necesitan ganar o perder electrones para lograr la estabilidad.
* No hay atracción fuerte a otros átomos: Su baja electronegatividad y su falta de espacios vacantes en su caparazón exterior significan que no forman fácilmente enlaces con otros átomos.
* Difícil de formar iones: Su alta energía de ionización hace que sea difícil eliminar los electrones, evitando que formen fácilmente iones positivos.
En resumen: La cubierta externa completa de electrones, baja electronegatividad y alta energía de ionización de gases nobles los hace muy poco reactivos y resistentes a los enlaces químicos formadores. Es por eso que a menudo se les conoce como "gases inertes".
