* La polaridad es clave: El agua es un polar molécula. Esto significa que los electrones en la molécula no se comparten por igual entre los átomos de oxígeno e hidrógeno. El oxígeno es más electronegativo, lo que significa que atrae a los electrones más fuertemente, lo que lleva a una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno y cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno.
* enlace de hidrógeno: Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen fuertes enlaces de hidrógeno con otras moléculas polares. Estos enlaces son la razón principal por la cual el agua es un solvente tan bueno.
* Proceso de disolución: Cuando una sustancia polar (como la sal) se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean los iones (como el sodio y el cloruro) y los separan, rompiendo los enlaces iónicos. Los átomos de agua de oxígeno parcialmente negativos atraen a los iones positivos, mientras que los átomos de hidrógeno parcialmente positivos atraen a los iones negativos.
En resumen: La capacidad del agua para disolver muchas sustancias se debe a su polaridad y su capacidad para formar enlaces de hidrógeno , no porque los electrones se compartan por igual.
