* escala de pH: La escala de pH mide la acidez o alcalinidad de una solución. Varía de 0 a 14, con:
* 0-6: Ácido
* 7: Neutral (agua pura)
* 8-14: Alcalino (básico)
* iones de hidrógeno (H+): La acidez está directamente relacionada con la concentración de iones de hidrógeno en una solución.
* Cuanto más se presentan los iones H+, más ácido es la solución.
* Cuanto menos iones H+ presentes, más alcalino (básico) es la solución.
* La relación: La escala de pH es una escala logarítmica, lo que significa que cada cambio de número completo en el pH representa un cambio diez veces en la concentración de iones de hidrógeno:
* Una solución con un pH de 4 tiene diez veces más iones H+ que una solución con un pH de 5.
* Una solución con un pH de 3 tiene cien veces más iones H+ que una solución con un pH de 5.
En resumen:
* concentración alta de H+ =pH bajo (ácido)
* Concentración de H+ baja =pH alto (alcalino)
Ejemplo:
* Una solución con un pH de 3 tiene una concentración de iones de hidrógeno de 10^-3 moles por litro (m).
* Una solución con un pH de 10 tiene una concentración de iones de hidrógeno de 10^-10 M.
Nota importante: La relación entre la concentración de pH y H+ es inversa. A medida que aumenta el pH, la concentración de H+ disminuye y viceversa.
