Los desafíos de los sólidos electrolizados:
* movilidad iónica: La electrólisis se basa en el movimiento de iones para transportar corriente eléctrica. En los líquidos, los iones son libres de moverse, lo que permite la transferencia de carga y las reacciones químicas en los electrodos. En los sólidos, los iones generalmente se bloquean en una estructura de red rígida con movilidad limitada. Esto dificulta que los iones migren a los electrodos y participen en el proceso de electrólisis.
* Conductividad: La mayoría de los sólidos son conductores pobres de electricidad. Si bien algunos sólidos como los metales son buenos conductores, generalmente no sufren electrólisis, ya que no forman fácilmente iones. Algunos compuestos iónicos sólidos pueden llevar a la electricidad, pero su conductividad generalmente es mucho más baja que los líquidos.
* Cambios de fase: Para habilitar la electrólisis, un sólido a menudo debe derretirse o disolverse en un disolvente adecuado para formar un electrolito líquido. Esto puede ser intensivo en energía y puede no ser factible para todas las sustancias.
Ejemplos de electrólisis sólida (casos especiales):
* electrólisis de óxido sólido: Este proceso implica el uso de un electrolito de óxido sólido (como un material cerámico) para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno a altas temperaturas. Este método tiene potencial para la producción de hidrógeno, pero requiere condiciones especializadas.
* Mecanizado electroquímico: Este proceso utiliza la electrólisis para eliminar el material de una pieza de trabajo de metal sólido. Este método implica disolver iones metálicos en el ánodo y depositarlos en el cátodo. Sin embargo, esto se trata más de eliminación de materiales que la electrólisis tradicional.
En resumen:
Si bien generalmente es más difícil realizar electrólisis en sustancias sólidas debido a la movilidad y conductividad iónica limitadas, hay casos específicos en los que puede ocurrir. Estos son a menudo procesos especializados con condiciones y aplicaciones únicas.
