* Número atómico se refiere al número de protones en el núcleo de un átomo. Define el elemento al que pertenece el átomo. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen un número atómico de 6 porque tienen 6 protones.
* Radioactividad se refiere a la emisión espontánea de partículas o energía del núcleo de un átomo. Esto sucede porque algunos isótopos (átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones) tienen núcleos inestables que se descomponen para volverse más estables.
Aquí está por qué la declaración está mal:
1. El número atómico en sí no es radiactivo. El número atómico solo le dice el número de protones, no el número de neutrones. Es la * combinación * de protones y neutrones en el núcleo lo que determina si un átomo es radiactivo o no.
2. Existen isótopos radiactivos para muchos elementos con diferentes números atómicos. Por ejemplo, el carbono-14 (radiactivo) y el carbono-12 (estable) tienen un número atómico de 6.
3. No todos los átomos con altos números atómicos son radiactivos. Si bien los elementos con altos números atómicos tienden a tener isótopos más inestables, algunos también tienen isótopos estables.
Para resumir:
* Los números atómicos definen elementos.
* La radioactividad es una propiedad de isótopos inestables, no el número atómico en sí.
Es importante distinguir entre estos conceptos para comprender la naturaleza de los átomos y cómo se comportan.
