Cuando:
* Estado fundido: Cuando los cristales iónicos se derriten, los iones ya no se fijan en una estructura de celosía. Son libres de moverse, permitiendo el flujo de corriente eléctrica. Es por eso que las sales fundidas son buenos conductores.
* disuelto en un solvente: Del mismo modo, cuando los cristales iónicos se disuelven en un disolvente (como el agua), los iones se disocian y se liberan de moverse, lo que permite la conductividad eléctrica. Es por eso que las soluciones de sales son conductoras.
Por qué:
* Carriers de carga libre: La conductividad eléctrica se basa en el movimiento de partículas cargadas (portadores de carga). En los cristales iónicos, los portadores de carga son los mismos iones.
* Estructura de red: En estado sólido, los iones están bien unidos en una estructura de red rígida. Si bien tienen cargos, no pueden moverse libremente para realizar electricidad.
* Energía de activación: Incluso en el estado fundido o disuelto en un disolvente, el movimiento de los iones está influenciado por la energía de activación necesaria para superar la atracción electrostática entre ellos.
Nota importante: Los cristales iónicos en su estado sólido son generalmente conductores pobres de electricidad. Esto se debe a que los iones están bloqueados en una posición fija dentro de la red de cristal, lo que limita su capacidad para moverse y transportar carga.
En resumen: Los cristales iónicos pueden conducir electricidad cuando sus iones pueden moverse libremente, lo que ocurre cuando están fundidos o disueltos en un solvente. En su estado sólido, generalmente son conductores pobres.
