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    ¿Están las moléculas en gas ampliamente espaciadas?
    Sí, las moléculas en un gas están ampliamente espaciadas en comparación con las moléculas en líquidos y sólidos. He aquí por qué:

    * baja densidad: Los gases tienen una densidad mucho menor que los líquidos y los sólidos. Esto significa que hay mucho espacio vacío entre las moléculas.

    * Alta energía cinética: Las moléculas de gas tienen alta energía cinética y constantemente se mueven y chocan entre sí. Este movimiento los mantiene separados y evita que formen enlaces cercanos.

    * Fuerzas intermoleculares débiles: Las fuerzas atractivas entre las moléculas de gas son muy débiles. Estas fuerzas débiles permiten que las moléculas se muevan libremente y se mantengan muy separadas.

    Piense en ello de esta manera: Imagina una habitación llena de gente. Si todos están de pie juntos, es como un sólido. Si comienzan a moverse y se topan entre sí, es como un líquido. Si todos comienzan a correr salvajemente, es como un gas, con mucho espacio entre ellos.

    Nota importante: Si bien las moléculas de gas están ampliamente espaciadas, todavía están constantemente chocando entre sí y con las paredes de su contenedor. Este movimiento constante es lo que le da a los gases su capacidad para expandir y llenar cualquier espacio que ocupen.

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