1. Escribe la ecuación desequilibrada:

C + O₂ → Co₂

2. Equilibrar la ecuación:

C + O₂ → CO₂ (esta ecuación ya está equilibrada)

3. Determine el reactivo limitante:

* moles de C: Suponga que tenemos 4 gramos de carbono. La masa molar de carbono es de 12.01 g/mol.

Moles de c =(4 g) / (12.01 g / mol) =0.333 mol

* moles de o₂: La masa molar de O₂ es de 32.00 g/mol.

Moles de O₂ =(10.67 g) / (32.00 g / mol) =0.333 moles

Dado que tenemos moles iguales de ambos reactivos, se consumen por completo y no hay reactivo limitante.

4. Calcule los moles de CO₂ producidos:

De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de C reacciona con 1 mol de O₂ para producir 1 mol de CO₂. Como tenemos 0.333 moles de ambos reactivos, produciremos 0.333 moles de Co₂.

5. Calcule la masa de CO₂ producida:

La masa molar de CO₂ es de 44.01 g/mol.

Masa de Co₂ =(0.333 mol) * (44.01 g/mol) = 14.65 g

Por lo tanto, se producen 14.65 gramos de CO₂ cuando se agregan 4 gramos de C a 10.67 gramos de O₂.