Punto de ebullición y presión de vapor
* Punto de ebullición: La temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica circundante.
* Presión de vapor: La presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su fase líquida.
Cómo la presión afecta el punto de ebullición
* Presión más baja: Cuando la presión externa es menor, las moléculas líquidas necesitan menos energía para superar las fuerzas que las mantienen juntas y escapan a la fase gaseosa. Esto significa que pueden hacer la transición al vapor a una temperatura más baja, lo que resulta en un punto de ebullición más bajo.
* Presión más alta: Por el contrario, a presiones más altas, las moléculas líquidas requieren más energía para superar la presión externa y escapar a la fase gaseosa, lo que resulta en un punto de ebullición más alto.
Ejemplo:
Piense en el agua hirviendo en una montaña versus al nivel del mar:
* Montaña: La presión atmosférica es menor que en el nivel del mar. Esto significa que el agua hervirá a una temperatura más baja en la montaña.
* nivel del mar: La presión atmosférica es mayor, por lo que el agua debe alcanzar una temperatura más alta para hervir.
Key Takeaway:
El punto de ebullición de un líquido está directamente relacionado con la presión externa. La presión más baja significa un punto de ebullición más bajo, y una mayor presión significa un punto de ebullición más alto.
