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    ¿Qué sucede cuando se mantiene una cuchara de plata en solución acuosa de sulfato de cobre?
    Cuando se mantiene una cuchara de plata en una solución acuosa de sulfato de cobre (CUSO₄), se produce una reacción química, lo que resulta en las siguientes observaciones:

    1. La cuchara de plata se vuelve rojo marrón:

    * La cuchara de plata desarrollará un recubrimiento de color marrón rojizo a medida que el metal de cobre se deposite en su superficie. Esto se debe a que la plata es más reactiva que el cobre.

    * La reacción es una reacción de desplazamiento único donde la plata (Ag) desplaza el cobre (Cu) de la solución de sulfato de cobre.

    2. Color azul de la solución se desvanece:

    * El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanecerá gradualmente a medida que los iones de cobre (Cu²⁺) se reduzcan a metal de cobre y se depositen en la cuchara de plata.

    3. Formación de iones de plata:

    * A medida que la plata reemplaza el cobre en la solución, los iones de plata (AG⁺) se liberan en la solución.

    Aquí está la ecuación química que representa la reacción:

    `` `` ``

    2AG (S) + CUSO₄ (AQ) → CU (S) + AG₂SO₄ (AQ)

    `` `` ``

    Explicación:

    * Reactantes:

    * Plata (Ag) - La cuchara de plata

    * Sulfato de cobre (CUSO₄) - La solución acuosa

    * Productos:

    * Cobre (Cu) - Depositado en la cuchara de plata

    * Sulfato de plata (Ag₂so₄) - disuelto en la solución

    En resumen:

    La cuchara de plata actúa como un agente reductor, que acepta electrones de iones de cobre y se cubre con metal de cobre. Los iones de cobre pierden su color azul a medida que se reducen, y la solución se vuelve menos azul. Los iones de plata se liberan en la solución, causando un cambio en la composición de la solución.

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