Cuando la concentración de iones de hidronio (H3O+) aumenta en una solución acuosa, la concentración de iones de hidróxido (OH-) disminuye . Esto se debe al producto iónico del agua constante (kW).

Aquí está por qué:

* kw es una constante: El producto iónico del agua (KW) es una constante a una temperatura dada. Representa el producto de las concentraciones de H3O+ y OH-iones en el agua. A 25 ° C, kW =1.0 x 10^-14.

* Relación inversa: La ecuación para KW es:

Kw =[h3o+] [oh-]

* Cambio en equilibrio: Si aumenta la concentración de H3O+, el equilibrio cambia hacia la izquierda para mantener el valor constante de KW. Esto significa que la concentración de OH- debe disminuir para compensar el aumento de H3O+.

En términos más simples:

Imagina un balancín. H3O+ y OH- están en extremos opuestos. Cuando un lado sube (aumenta la concentración de H3O+), el otro lado debe bajar (la concentración de OH- disminuye) para mantener el equilibrio (KW constante).

Por lo tanto, aumentar el H3O+ en una solución acuosa conduce a una disminución en la concentración de OH- Esto hace que la solución sea más ácida .