1. La uña de hierro se cubre con cobre:
* El hierro es más reactivo que el cobre. Esto significa que los átomos de hierro pueden desplazar los iones de cobre de la solución.
* Los átomos de hierro pierden electrones y se convierten en iones de hierro (II) (Fe²⁺). Estos iones luego se disuelven en la solución.
* Los iones de cobre (Cu²⁺) de la solución ganan electrones y se convierten en átomos de cobre, que se depositan en la superficie de la uña de hierro.
2. El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece:
* La solución de sulfato de cobre es azul debido a la presencia de iones de cobre (II) (Cu²⁺).
* Como los iones de cobre se consumen en la reacción, el color azul se desvanece gradualmente.
3. La solución puede volverse verdosa:
* Los iones de hierro (II) (Fe²⁺) disueltos en la solución pueden reaccionar con iones de sulfato (SO₄²⁻) para formar sulfato de hierro (II), que tiene un color verdoso.
La reacción química general se puede representar como:
Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → Feso₄ (AQ) + Cu (S)
En resumen:
* El hierro desplaza el cobre de la solución, cubriendo la uña con cobre.
* El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanece.
* La solución puede volverse verdosa debido a la formación de sulfato de hierro (II).
Esta reacción es un ejemplo de una reacción de desplazamiento único , donde un metal más reactivo desplaza un metal menos reactivo de su compuesto.
