Comprender los conceptos
* solubilidad: La cantidad máxima de un soluto (como KCl) que puede disolverse en una cantidad dada de solvente (como agua) a una temperatura específica.
* Equilibrio: Un estado donde la velocidad de disolución (reacción directa) es igual a la velocidad de cristalización (reacción inversa).
* Solución saturada: Una solución que contiene la cantidad máxima de soluto disuelto a una temperatura dada.
* Solución insaturada: Una solución que aún puede disolver más soluto.
* Solución supersaturada: Una solución que contiene más soluto disuelto de lo que normalmente puede a una temperatura dada, a menudo creada enfriando cuidadosamente una solución saturada.
Análisis
1. Disolver: Cuando agrega KCL al agua, se disuelve para formar iones de potasio (K+) e iones de cloruro (Cl-):
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KCL (S) <=> K + (AQ) + CL- (AQ)
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2. Límite de solubilidad: El hecho de que solo 10 g de KCl permanezcan sin problemas indica que el agua alcanzó su límite de solubilidad para KCl a esa temperatura.
3. Equilibrio: Los 40 g de KCl que se disuelven están en equilibrio con los 10 g restantes de KCl sólido. Esto significa:
* Reacción hacia adelante: La disolución de KCl sólido continúa a una velocidad específica.
* Reacción inversa: Los K+ disueltos y los clys se recombinan para formar KCl sólido a la misma velocidad.
La situación de equilibrio
La solución resultante es una solución saturada de Kcl. He aquí por qué:
* La solución contiene la cantidad máxima de KCl disuelto posible a esa temperatura.
* El KCl sólido no disuelto es evidencia del estado de equilibrio.
* El sistema está en un equilibrio dinámico, con las reacciones hacia adelante e inversa que ocurren a velocidades iguales.
Nota importante: La solubilidad exacta de KCl en el agua depende de la temperatura. Una temperatura más alta permitiría que más KCl se disuelva antes de alcanzar el equilibrio.
