Principio general:
* concentración más alta =reacción más rápida: Cuantas más moléculas de reactivos estén presentes en un volumen dado, más frecuentemente chocan entre sí. Estas colisiones son esenciales para que ocurran reacciones químicas.
Depeces:
* Teoría de la colisión: Esta teoría explica que las reacciones ocurren cuando las moléculas reactivas chocan con suficiente energía y la orientación correcta. El aumento de la concentración aumenta la frecuencia de estas colisiones efectivas, lo que lleva a una velocidad de reacción más rápida.
* Ley de tasas: La ley de velocidad para una reacción expresa la relación entre la velocidad de reacción y la concentración de reactivos. Por ejemplo, una ley de tasas simple podría parecer:
* tasa =k [a]^m [b]^n
* Dónde:
* k =velocidad constante (una constante para una reacción específica)
* [A], [b] =concentraciones de reactivos A y B
* m, n =órdenes de reacción (típicamente determinadas experimentalmente)
* Los valores más altos de M y N indican una mayor dependencia de la velocidad de reacción en la concentración de los reactivos respectivos.
Ejemplos:
* Burning un trozo de papel: Un pequeño trozo de papel arde lentamente porque hay menos superficie expuesta al oxígeno. Una pieza arrugada arde más rápido porque el mayor área de superficie expone más papel al oxígeno, lo que lleva a más colisiones y una reacción más rápida.
* Disolver el azúcar en agua: El azúcar se disuelve más rápido en el agua caliente porque la temperatura más alta aumenta la energía cinética de las moléculas de agua, lo que hace que colisionen con las moléculas de azúcar con más frecuencia. Esto lleva a una disolución más rápida.
Consideraciones importantes:
* Orden de reacción: La relación específica entre concentración y velocidad depende de la orden de reacción. Una reacción puede ser de primer orden, de segundo orden o incluso orden cero con respecto a un reactivo particular.
* Equilibrio: Si bien el aumento de la concentración generalmente aumenta la velocidad de una reacción, no cambia la constante de equilibrio (k). El equilibrio se refiere al estado donde las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa son iguales.
* catalizadores: Los catalizadores aceleran las reacciones sin ser consumidas en el proceso. Funcionan proporcionando una vía alternativa con una energía de activación más baja, que no necesariamente depende de la concentración.
En resumen: La concentración de reactivos es un factor crucial que influye en la velocidad de una reacción química. Una mayor concentración conduce a colisiones más frecuentes entre las moléculas reactivas, lo que resulta en una reacción más rápida. La relación específica entre la concentración y la velocidad se define por el orden de reacción.
