He aquí por qué:
* La sal de disolución (NaCl) en el agua suele ser un proceso endotérmico. Esto significa que el calor se absorbe de los alrededores, lo que hace que la temperatura de la solución disminuya.
* La temperatura no puede disminuir y luego aumentar simultáneamente. Si la temperatura disminuyó de 30.5 ° C, no podría aumentar a 35.6 ° C dentro del mismo proceso.
Para calcular el cambio de entalpía (ΔH) de la reacción, necesitamos el cambio de temperatura correcto.
Así es como abordaríamos el cálculo si tuviéramos los datos de temperatura correctos:
1. Calcule el cambio de temperatura (ΔT): ΔT =temperatura final - temperatura inicial
2. Determine la masa de la solución: Dado que la densidad del agua es de aproximadamente 1 g/ml, la masa de 1000 ml de agua es de 1000 g. Agregue la masa de la sal (50 g) para obtener la masa total de la solución (1050 g).
3. Use la capacidad de calor específica del agua: La capacidad de calor específica del agua es de aproximadamente 4.184 J/g ° C.
4. Calcule el cambio de calor (Q): Q =Masa de solución × Capacidad de calor específica × ΔT
5. Relacione el cambio de calor con el cambio de entalpía: Dado que el proceso está a presión constante, el cambio de calor (Q) es igual al cambio de entalpía (ΔH) de la reacción.
recuerda: Si la temperatura final es más baja que la temperatura inicial, el cambio de entalpía (ΔH) será positivo, lo que indica una reacción endotérmica. Si la temperatura final es más alta, el cambio de entalpía será negativo, lo que indica una reacción exotérmica.
